一，铝及其化合物之间的转化关系
金属单质——氧化物——氢氧化物(碱)——盐
二，重要物质的性质和变化
1.铝(Al)——只具有还原性
①4Al+3O2===2Al2O3
②2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
④2Al+Fe2O3===Fe+Al2O3(反应条件高温)
⑤4Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3(反应条件高温)
注意：
a.铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，要求其它金属没有铝活泼，铝热反应不能用于工业上冶炼铁，铝热反应是置换反应，放热反应。
b.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺铝热剂和一层KClO3.然后插上镁条，最后点燃镁条。
2.氧化铝(Al2O3)、氢氧化铝[Al(OH)3]——具有两性
①Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
③Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
④Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
注意：Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3.
3.铝盐和偏铝酸盐
①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4(+)
②AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH适量)
③AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O(NaOH过量)
④NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量盐酸)
⑤NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量盐酸)
⑥2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)
⑦AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)
⑧Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中双水解)
注意：
a.氢氧化铝是三元弱碱，又是一元弱酸，既能和强酸反应，也能与强碱反应;铝盐溶液通常显酸性，能够与碱反应，如果是强碱要注意碱量的多少;偏铝酸盐溶液一般显碱性，能够和酸反应，如果遇到强酸要注意酸量的多少。
b.利用偏铝酸盐制备Al(OH)3.一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2.生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO3-，不过量时另一产物是CO32-，书写离子反应方程式时要特别注意这一点。
c.Al、Al2O3、Al(OH)3与H+、OH-的反应及量的关系
氢氧化铝既是三元弱碱，又是一元弱酸，注意酸碱中和时的定量关系。
三，特殊的性质和现象
1.并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
2.铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
3.泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
4.Al(OH)3可用作抗酸药。
5.常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
四，实际应用
1.Al2O3、Al(OH)3的两性在物质提纯和鉴别中的应用
①用过量NaOH溶液检验Al3+的存在。
②用过量NaOH溶液鉴别Al3+和Mg2+。
③用互滴法鉴别Al3+与OH-、AlO2-与H+。
④用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3+与Mg2+、Fe3+等离子或分离MgO、Al2O3.
2.共存情况
(1)Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
(2)Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、ClO-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
(3)AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO3-是因为与AlO2-直接反应
AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-(碳酸氢根离子比氢氧化铝电离能力大)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
3.明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。
